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某物質溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H⁺、OH^－外不存在其它離子，則該物質可能是

A．乙醇

B．乙酸

C．苯酚

D．蘇打

解析試題分析：乙醇是非電解質，與水混溶，但是乙醇不能電離出離子，只有水能電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；乙酸是電解質或弱電解質，易溶于水，乙酸能部分電離出乙酸根離子和氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；苯酚是電解質或弱電解質，常溫下可溶于水，苯酚能部分電離出苯酚根離子、氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；蘇打的化學式為Na₂CO₃，Na₂CO₃是電解質或強電解質，易溶于水，碳酸鈉能完全電離出鈉離子、碳酸根離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故D錯誤。
考點：考查電解質與非電解質，涉及乙醇、乙酸、苯酚、蘇打、水等物質是否電離等。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．C點時：c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)＜c(K⁺)＜
c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

D．D點時：c(H⁺)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)= c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，0.4 mol?L^-1HA溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）
C．常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，將0.2molCH₃COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH大于7

B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.20mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=0.10mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①
B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A²^－）+ c（HA^－）+c（H₂A）
C．上圖中pH=7時：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）
D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）