【題目】下列敘述錯誤的是
A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3－己烯
C.用水可區分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）
請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免_____。
（2）反應在“惰性氣體環境中”進行的原因是______________________。
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，這說明了_______。
（4）操作②的作用是________________________________________。
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
（6）為探究產物中鐵的價態，需要繼續對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現象及結論：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質，所含原子數目最多的是（ ）
A．標準狀況下，22.4L甲烷
B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體
C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體
D．100mL 1mol/L硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________________。
（2）某實驗小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成電池裝置（裝置Ⅰ），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時，溶液中的K+向______極移動（填“正”或“負”），該電池負極的電極反應式為______________________。
②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。
若電鍍結束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標準狀況下）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是
A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL﹣1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2的是（ ）
A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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