Question

【題目】根據題意解答
（1）某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗． （i）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（i）干燥管D的作用是 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

Answer 1

【答案】
（1）鈉；鋁；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）防止溶液倒吸；變藍；NaOH；有白色沉淀生成；飽和NaHCO3
【解析】解：（1）（i）同周期從左向右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，鈉、鎂、鋁屬于同一周期，且原子序數逐漸增大，或根據金屬活動性順序表金屬活潑性順序可知：金屬活潑性：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鈉，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁； （ii）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ． （2）（i）球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中， 故答案為：防止溶液倒吸；（ii）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，反應離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變為藍色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；（iii）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，
故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3溶液．
（1）（i）根據同周期元素性質的遞變規律或金屬活動性順序表可以判斷鈉、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大��；（ii）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式．（2）（i）球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（ii）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（iii）鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；鹽酸揮發，應排除實驗中干擾．