Question

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₃．
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=

+131.3

kJ/mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式 和蓋斯定律計算得到；
（2）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變的大小；

解答：解：（1）①C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-

②

2

得到：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3KJ/mol；
故答案為：+131.3；
（2）圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molCO完全反應(yīng)放出的熱量41KJ，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
故答案為：放熱；CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律應(yīng)用，圖象分析理解是關(guān)鍵，題目較簡單．