鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應。下列對鋁熱反應中電子轉移方向和數目的表示正確的是
A． | B． |
C． | D． |
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是 。
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為 。
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是 。
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從海水提取溴的過程中，有如下反應： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應原理最相似的反應是 ( )
| A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl |
| B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl |
| C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O |
| D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉化為銅藍（CuS）。下列分析正確的是
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
| B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 |
| C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓ |
| D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( )
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是 （ ）
| A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸 |
| B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2 |
| C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6 |
| D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
| A．F2、K、HCl | B．Cl2、Al、H2 |
| C．SO2、Na、Br2 | D．O2、SO2、H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 |
| B．能使濕潤的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ |
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