Question

【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A．設X轉化的濃度為x，

X（g）+4Y（g）2Z（g）

初始濃度：c1 c2 c3

轉化濃度：x 4x 2x

平衡濃度：0.1moL·L－1 0.4mol·L－1 0.1mol·L－1

則：c1：c2=（x+0.1moL·L－1）：（4x+0.4mol·L－1）=1：4，故A錯誤；

B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B錯誤；C、反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.15mol·L-1，故有0＜c1＜0.15mol·L-1，故C錯誤；D、反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故D正確；故選D。