【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（ ）
A．504 mL B．168 mL C．224mL D．336 mL
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究發現，蘋果含有微量元素Zn，而鋅是構成與記憶力息息相關的核酸和蛋白質不可缺少的元素。兒童缺鋅就會導致大腦發育不良，因此蘋果又被稱為記憶之果。這說明無機鹽離子
A. 對維持酸堿平衡有重要作用
B. 對維持細胞形態有重要作用
C. 對調節細胞內的滲透壓有重要作用
D. 對維持生物體的生命活動有重要作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。
請回答以下問題：
（1）E是 （填化學式），G是 （填名稱）；
（2）C物質在日常生活中可作 ；
（3）寫出反應①的化學方程式 ；
C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知①2LiAlSi2O6+H2SO4
Li2SO4+Al2O34SiO2H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質的溶解度（S）如下表
請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是 。
（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節溶液的pH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質離子有 ；石灰石調節溶液pH的原理的離子方程式為 。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發生氧化還原反應的離子方程式為 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。
（5）從濾液c中可回收的主要物質是 。
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________。
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=－1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________。
（3）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離方程式為：_________________。
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是( ）
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．分子中含有2 種官能團
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色．且原理相同
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【題目】下列關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是
A. 蛋白質溶液遇CuSO4后產生的沉淀能重新溶解 B. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C. 葡萄糖能發生氧化反應和水解反應 D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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