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已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數為KHA，H2B的電離常數為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應中不
能進行的是               （   ）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點電離度最大的是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋10倍，濃度變化最大的微粒是
A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘積B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ）
表：幾種弱酸的電離平衡常數
酸
電離常數
CH3COOH
Ka=1.8×10－5
HClO
Ka=3.0×10－8
H2CO3
Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4
Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
A．CH3COONa         B．NaClO        C．Na2CO3          D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質。下列物質中最合適的是
A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 
A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是
①常溫下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應③HNO2與NaCl不能反應④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離
B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+ 和Cl－
C．SO3溶于水后,其水溶液能導電,所以SO3是電解質
D．Ba(OH)2是電解質，Ba(OH)2溶于水后能導電

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同步練習冊答案
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