【題目】如圖電化學原理可用于治理水中硝酸鹽的污染，下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 在Pt電極上發生氧化反應
C. 陰極電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH
D. 質子從Pt電極移向Ag-Pt電極
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【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。
(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_____________________
(4)K點所對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)
（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。
請完成下列問題:
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗
(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________
Ⅱ.一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填序號)。
A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL
C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數,則導致所測的NaOH溶液濃度偏大
F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數、滴定結束俯視讀數,則導致實驗結果偏大
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【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：
回答下列問題：
(1) A的結構簡式為______；由A制備B的反應試劑和條件為______。
(2) 由B制備C的反應類型為______。
(3)由D生成E的反應方程式為______。
(4) 工業上常采用廉價的CO2與E反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質的量之比至少應為______。
(5) 奧沙拉秦的化學式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。
(6) F是水楊酸的同分異構體，可以發生銀鏡反應；F經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。F的結構簡式為______。
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【題目】下列說法正確的是
A.反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)達平衡后，加入單質碳平衡必定向正反應方向移動
B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反應方向移動，則A2的轉化率一定變大
C.2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應速率減小
D.在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發生反應：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當混合氣體的相對平均分子質量不再發生變化時，反應達到平衡
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【題目】在某溫度時，密閉容器中進行反應：X(g)＋4Y(g)
2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為mol·L－1，下同)，則達平衡時，各物質的濃度不可能的是
A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.9D.c(R)＝0.6
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
①電解池中Y電極上的電極反應式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現象是 ；檢驗該電極反應產物的方法是 。
②X電極上的電極反應式為 。
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：
①X電極的材料是 ，電極反應式為 ；
②Y極的材料是 ，電極反應式為 。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質下列推斷正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W
B.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X
C.簡單陰離子的還原性： Z＞W
D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵
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【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構如圖。有關核黃素的下列說法中，不正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C17H21N4O6
B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D. 該化合物能發生酯化反應
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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