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【題目】常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

【答案】A

【解析】

試題分析：A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+離子間不發生反應，能夠大量共存，正確；B．H+與CO32﹣能夠反應生成二氧化碳，不能大量共存，錯誤；C．Fe2+、H+、NO3﹣能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D．Ba2+與SO42﹣能夠反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 電解熔融氯化鈉可制金屬鈉

B. 鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關

C. ClO2可用于自來水的消毒

D. “氯堿工業”是指電解食鹽水制取氯氣等產品的工業

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（）

A. 定容時觀察液面俯視

B. 未冷卻直接轉移溶液

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是 (填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是____________(用化學式表示)；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為____________；

（4）E的最高價氧化物的水化物的化學式為____________；

（5）單質C在空氣中燃燒的產物存在的化學鍵類型為；其反應化學方程式為；

（6）單質E與水反應的離子方程式為____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%，氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =－1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H =－44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：__________。

（2）利用 Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將 SO2 轉化為 SO42-，從而實現對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為__________。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度(mol/L)	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10～20 min 以υ(N2)表示的反應速率為__________。

②該反應的平衡常數表達式 K=________。根據表中數據，計算 T1 ℃時該反應的平衡常數為__________(保留兩位小數)。

③一定溫度下，隨著 NO 的起始濃度增大，則 NO 的平衡轉化率__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是__________ (填序號)。

A．混合氣體的密度保持不變

B．υ正(NO) = 2υ逆(CO2)

C．容器內壓強保持不變

D．容器內 N2 的體積分數保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在反應 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產物又是還原產物，當得到標準狀況下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉移的電子數為 5NA

B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數目為 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數目為 3NA

D．t℃時，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數目為 2×10－3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．甘油和植物油都屬于油脂

B．檸檬有酸味，屬于酸性食物

C．食品中的抗氧化劑不能起到防腐作用

D．殘留有少量食鹽水的鐵鍋易生銹，因為發生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（）

A．44 g CO2的體積是22.4 L

B．NH3的摩爾質量是17g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣

D．標準狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子

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