Question

【題目】K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制備負載型活性鐵催化制的主要原料，也是一些有機反應催化劑，因而具有工業生產價值。A、B均為常見短周期非金屬元素。某研究小組將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物有固體產物的組成進行探究。

（1）經實驗分析，所得氣體產物由甲、乙和水蒸氣組成。甲、乙均只含A、B兩種元素，甲能使澄清的石灰水交渾濁，乙常用于工業煉鐵。

①寫出甲的電子式:_________。

②寫出工業煉鐵的化學反應方程式:_______________。

（2）該研究小組查閱資料后推知，固體產物中不存在+3價鐵，鹽也只有K2AB3。小組同學對固體產物進行進行如圖所示定量分析。

①操作I的具體操作為____________；“固體增重”說明固體產物中定含有的物質的化學式為_____________。

②寫出與酸性KMnO4溶液反府的金屬陽離子的離子結構示意圖:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定該溶液時，終點顏色變化為______________。

③已知在酸州條件下KMnO4的還原產物為Mn2+，以上實驗數據分析計算固體產物中各物質及它們之間的物質的量之比為_____________。

（3）寫出復鹽M加熱分解的化學方程式:_______________。

Answer 1

【答案】 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 加水溶解，過濾（未加水溶解，不給分） Fe 無色變為淺紅色 n(K2CO3)︰n(Fe)︰n(FeO)=3︰1︰1 2K3Fe(C2O4)3·3H2O3K2CO3+Fe +FeO +5CO2↑+4CO↑+6H2O

【解析】A、B均為常見短周期非金屬元素，甲、乙均只含A、B兩種元素，甲能使澄清的石灰水變渾濁，推出A、B為碳、氧元素。根據題意，K3Fe(C2O4)3·3H2O 分解，只有一種鹽生成（K2CO3），同時有CO2和CO產生。（1）①甲是二氧化碳，電子式為: ；②工業煉鐵的化學反應方程式為: 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）①將固體產物加水溶解，過濾后所得固體與硫酸銅溶液反應，固體質量增重0.04g，說明有鐵單質存在，化學式為Fe；②與酸性KMnO4溶液反應的金屬陽離子亞鐵離子的離子結構示意圖: ；用酸性KMnO4溶液去滴定該溶液時，終點顏色變化為無色變為淺紅色；③；將等量固體產物與稀硫酸反應后用酸性KMnO4溶液滴定，可求出，其中0.01mol來自于鐵單質，說明固體中存在FeO；。再，所以n(K2CO3)︰n(Fe)︰n(FeO)=3︰1︰1；（3）根據上述計算，復鹽M加熱分解的化學方程式: 2K3Fe(C2O4)3·3H2O3K2CO3+Fe +FeO +5CO2↑+4CO↑+6H2O。