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【題目】下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【答案】A

【解析】

化學能轉化成電能，要求這個反應為氧化還原反應，據此分析；

A.該反應為置換反應，屬于氧化還原反應，可實現化學能直接轉化成電能，故A符合題意；

B.該反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C.該反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D. 該反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

答案為A。

練習冊系列答案

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業使用高壓以提高氨的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組進行如下實驗：

Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________________。

Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標準溶液進行滴定。

反應原理為：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O

（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填 a、b）。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

（3）滴定終點錐形瓶內現象為__________________________________________________。

（4）通過上述數據，求得 x=______________。

（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點俯視讀數

B.錐形瓶用待測溶液潤洗

C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

D.配制100mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是