【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.SiO2硬度大，可用來制造光導纖維B.HClO 顯酸性，可用于殺菌消毒
C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑
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【題目】下列有關敘述正確的是
A. 
的中子數和質子數之差為115
B. 濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+
C. 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D. 長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.1molNa變成Na+時失去的電子數為NA
B.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
C.0.5molH2O中所含的氫原子數目為NA
D.1molH2中所含的質子數為2NA
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【題目】下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 發生反應的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數比C的電子數少1個；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的氣體單質，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
(1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩定性順序為_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。
(2)F2C和F2E中，沸點較高的是____(填化學式)，其主要原因是_____。
(3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。
(4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；
(5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應的化學方程式為_______。
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【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，如圖是α丙氨酸的分子結構模型圖，下列對α丙氨酸的敘述不正確的是( )
A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成
B. α丙氨酸中氧元素的質量分數最大
C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N
D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及
互為同分異構體
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【題目】2 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉變為具有Ne原子電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族
C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族
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