Question

（2012?閘北區二模）氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品．下列表述中正確的是（　　）

A．NaCl的電子式為

B．²³Na³⁷Cl中質子數和中子數之比是8：7

C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

Answer 1

分析：A、氯離子的電子式應加中括號“[]”
B、中子數=質量數-質子數，據此計算Na、Cl原子中中子數，質子數=核電荷數=原子序數，計算出²³Na³⁷Cl中質子數和中子數，據此計算判斷．
C、氯化鈉是離子化合物，熔融狀態可以導電，根據電解池的工作原理來回答．
D、58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L．

解答：解：A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物，NaCl的電子式為，故A錯誤；
B、²³Na³⁷Cl中質子數為11+17=28，中子數為（23-11）+（37-17）=32，質子數和中子數之比是7：8，故B錯誤；
C、氯化鈉是離子化合物，熔融狀態可以導電，電解熔融氯化鈉時，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過程，陽極上是氯離子失電子獲得氯氣的過程，可得到氯氣和金屬鈉，故C正確；
D、58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查電子式書寫、原子構成、電解原理、對物質的量難度的理解等，綜合較大，難度不大，注意基礎知識的掌握．