Question

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。

(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： ___________________________________________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產物，被還原的物質是________。

(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是______。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現了金屬銅的還原性

④在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子

(3)在反應2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為 ________。

Answer 1

【答案】NH3NO、H2OO2②2∶1

【解析】

（1）所含元素化合價升高的反應物是還原劑，結合元素化合價變化判斷還原劑；反應中NH3→4NO，N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH3是還原劑；O元素化合價由0價降低到-2價，O2為氧化劑，結合化合價變化計算電子的轉移數目；
（2）該反應中氮元素化合價由-3價變為0價，銅元素化合價由+2價變為0價，所以氨氣作還原劑，氧化銅作氧化劑，氧化劑體現氧化性，還原劑被氧化，結合置換反應的概念、電子轉移情況進行分析；

（3）2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中S元素的化合價由+4價降低為0，H2S中的S由-2價升高為0，化合價升高被氧化，化合價降低被還原，據此分析。

（1）反應中N元素的化合價由-3價升高為+2價，NH3是還原劑，O元素化合價由0價降低到-2價，O元素被還原，O2是氧化劑，NO既是氧化產物又是還原產物，H2O是還原產物，反應中O元素得電子，化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉移電子數目為20，電子轉移的方向和數目可表示為；綜上所述，本題答案是：，NH3，NO、H2O，O2。

（2）①反應物中沒有單質參與，所以不屬于置換反應，故①錯誤；
②該反應中N元素化合價由-3價變為0價，所以氨氣作還原劑被氧化而生成氮氣，故②正確；
③該反應中氨氣作還原劑，銅是還原產物，故③錯誤；
④該反應中每生成1mol水轉移電子的物質的量=2×[0(3)]3×1mol=2mol，故④錯誤；

符合題意的選項為②；綜上所述，本題選②。

（3）2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中S元素的化合價由+4價降低為0，化合價降低被還原，H2S中S元素由-2價升高為0，化合價升高被氧化，由反應方程式可知，被氧化與被還原的S元素的原子個數比為2:1，由于硫的摩爾質量為32g/mol,則被氧化與被還原元素的質量比為2×32:1×32=2:1；綜上所述，本題答案是：2:1。