Question

（10分）A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應所加的試劑均足量。

(1)混合物A一定含有的元素為(寫元素符號)           ；
(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號)           ；
(3)寫出B＋G―→J的化學方程式：                                       
寫出溶液C―→溶液D的離子方程式：                                   ；
(4)I溶液I中溶質(zhì)的陽離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：
                                              。

Answer 1

(1)Fe、Al、S　(2)Cl^－、OH^－、AlO　(3)H₂S＋2FeCl₃===2FeCl₂＋S↓＋2HCl　2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－　(4)Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃＋3H^＋

由E為紅褐色沉淀可它為Fe（OH）₃，溶液G為FeCl₃；溶液I中溶質(zhì)的陽離子常作凈水劑，說明溶液I的溶質(zhì)為AlCl₃,即溶液D的成分為FeCl₃、AlCl₃。而溶液C經(jīng)和氯氣氧化可得到溶液D，即2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，溶液C的成分為FeCl₂、AlCl₃。
J為淡黃色固體一定是硫，它可由FeCl₃和氣體B反應得到，說明B為H₂S，即：H₂S＋2FeCl₃===2FeCl₂＋S↓＋2HCl。
最終可知混合物A中必含F(xiàn)e、Al、S三種元素。