Question

【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高溫度

B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒溫恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．由于沒有告訴該反應是吸熱反應還是放熱反應，則無法判斷升高溫度后平衡移動方向，從而無法判斷c(CH3OH)/c(CO)的比值大小，A錯誤；

B．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相當于增大了壓強，該反應是氣體體積縮小的反應，所以平衡向著正向移動，導致甲醇濃度增大、CO的濃度減小，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，B正確；

C．恒溫恒容再充入H2，反應物濃度增大，平衡向著正向移動，導致甲醇的濃度增大、CO的濃度減小，則c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，C正確；

D．充入Ar（g），由于各組分的濃度不會發生變化，則化學平衡不發生移動，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值不變，D錯誤；

答案選BC。

【點晴】

明確影響化學平衡的因素為解答關鍵，D為易錯點，注意恒溫恒容條件下充入稀有氣體時，各組分濃度不變，平衡不移動。“惰性氣體”對化學平衡的影響歸納如下：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數減小（等效于減壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。