【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現象正確的是
① | ② | ③ | II中實驗現象 |
| |
A | 濃鹽酸 | 碳酸鈣 | 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色 | |
B | 濃氨水 | 氧化鈣 | 硫酸亞鐵溶液 | 產生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 溶液分層，上層為油狀液體 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊試液 | 溶液由紫色變為藍色 |
A. AB. BC. CD. D
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數
C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】自門捷列夫發現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：
(1)2016年
確認了四種新元素，其中一種為
，中文名為“
”。元素可由反應：
+
=
+3
得到。該元素的質子數為______，
與
互為_________。
(2)位于元素周期表中第
族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。
(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中
價氧化物的分子式為______，
價簡單含氧酸的分子式為______。
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【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A. N極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O
B. M極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋
C. 離子交換膜為陰離子交換膜
D. b為直流電源的正極
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【題目】下圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖：
結合流程圖可判斷下列說法錯誤的是
A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽極材料均為碳
B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點
C. 將氧化鋁轉化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節約大量能源
D. 冶煉過程中，陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換
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【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ
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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應：N2 + 3H2 
2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有關說法正確的是
A. 向容器中再加入N2，可以加快反應速率
B. 達到化學反應限度時，反應放出熱量92 kJ
C. 達到化學反應限度時，正、逆反應速率都為0
D. 單位時間內生成1 mol N2，同時生成3 molH2，說明該反應達到化學平衡狀態
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【題目】在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。
已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后容器內增加壓強的變化情況，問：
（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同)。
（4）當溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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