【題目】下列關于組成生物體化學元素的論述，正確的是
A. 組成生物體的化學元素中，碳元素含量最多
B. 動物和植物所含的化學元素的種類差異很大
C. 無機自然界中的元素都可以參與組成生物體
D. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某甲醇燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. a是甲醇燃料、b是氧氣
B. 當轉移6mole-時，消耗33.6LO2
C. 負極反應：CH4O - 6e-+ H2O = CO2↑+ 6H+
D. 質子從N電極區穿過交換膜移向M電極區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池的負極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
B. 電池放電時Na＋從b極區移向a極區
C. 電子從電極a經外電路流向電極b
D. 放電一段時間后，正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）根據要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。
（二）寫出下列物質或微粒的電子式：
H2O： Na2O： CO2：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態氫化物的穩定性:X>Z
C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 ．
（2）ZW2的電子式是 ．
（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是
（5）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②__________。
（3）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。
（4）操作I是____________。
II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
c(K＋)>c(NO
)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
D．c(NO
)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化）（ ）
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)_______________________；
（2）某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=_________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=________，此時溶液中由水電離產生的C (H+)=____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
