【題目】現在正值秋末冬初季節，多地出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液，在酸性環境下能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、SO42-、CO32-、Cl－
B.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D.Cu2+、Cl－、H+、SO42-
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【題目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。
(1) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式___________
(2) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應的化學方程式____________。
II．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價值。
(1)工業上制備ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通過以下流程完成：
① 試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：_________、__________。
② 流程③中的金屬可以用（____）
A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③ 流程④中調pH=1目的為___________________。
(2) 氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42－為止，過濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO。
① 儀器A名稱為______。
② 寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式________。
③ 如何證明固體A已煅燒至完全分解？_______________。
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【題目】下列實驗事實或數據能說明次氯酸為弱電解質的是（ ）
A. 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常溫時，次氯酸的水溶液的pH < 7
C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做導電實驗時，燈泡很暗
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【題目】對于反應4A+5B
4C+6D來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.40 mol.L-1. S-1 B. v（C）=0.8mol.L-1. S-1
C. v（B）=48mol.L-1. min-1 D. v（D）=60mol.L-1. min-1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個基本物理量之一
C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質的量為1mol
D.Na的摩爾質量為23gmol﹣1
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【題目】在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象。
（提出問題）如何通過實驗證明CO2與NaOH發生了反應?
（查閱資料）①碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸，會先反應生成碳酸氫鈉（Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl）。
②碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續與水和二氧化碳反應生成堿性較弱的碳酸氫鈉。
（設計實驗）（1）從反應物之一CO2消失的角度，某同學設計了如圖所示的實驗，打開活塞。向充滿CO2的瓶中滴入NaOH溶液，一會兒后觀察到的現象是_________，據此判斷NaOH與CO2發生了化學反應。但上述實驗還不足證明反應，其理由是_______，完善的方案是_______________________________。
（2）從生成物Na2CO3角度，經過討論，分別設計了以下兩個實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
方案一：向（1）所得的溶液中加入_______溶液 | 有白色沉淀產生 | 有新物質Na2CO3生成，發生反應。 |
方案二：向（1）所得的溶液中滴加過量稀鹽酸 | ___________； |
（反思評價）方案二滴加過量稀鹽酸的原因是_________。
（實驗拓展）該小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數字化技術測定溶液pH值變化，如圖所示，請用化學方程式回答下列問題：
（1）BC段變化原因可能是__________________________；
（2）CD段變化原因可能是__________________________。
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