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He可以作為核聚變材料。下列關于

He的敘述中，正確的是( )

A．質子數為2

B．電子數為3

C．中子數為2

D．質量數為2

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，所以選項A正確；又因為中子數＋質子數＝質量數，核外電子數＝質子數，所以該微粒的電子數是2，中子數是1，即選項BCD都是錯誤的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對原子組成以及同位素判斷的熟悉了解程度，意在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題有的能力，難度不大。該題的關鍵是明確原子的組成微粒，以及有關微粒之間的數量關系，并能靈活運用即可

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中，錯誤的是（）

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B．穩定性：SiH₄＜CH₄＜NH₃

C．堿性：NaOH＜KOH＜RbOH

D．沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是

A．元素的單質氧化性：Z> Y > X	B．最高正化合價：Z > Y
C．原子半徑：Z < Y < X	D．氣態氫化物的穩定性：Z < Y < X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素、原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，請回答：
（1）寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式             ；
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱             ；
（3）工業生產E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應的水化物相互之間發生反應的離子方程式為：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是

A．HF

B．H₃O⁺

C．NaH

D．H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a
的陽離子的正電荷數小于b的陽離子的正電荷數，c的陰離子的負電荷數大于d的陰離
子的負電荷數。則它們的離子半徑的關系是

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是

A． LiI

B． NaBr

C．KCl

D．CsF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用1～18號元素及其形成化合物的化學式填空。
(1)原子半徑最小的元素是__________________。
(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是_________。
(3)與水反應最劇烈的金屬是_____________。
(4)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_____________。
(5)最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的是__________________。
(6)氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____________。
(7)最穩定的氣態氫化物是_____________。
(8)金屬性最強的元素是_____________，非金屬性最強的元素是_____________。
(9)酸性最強的最高價氧化物對應的水化物是_____________。

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