【題目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、1411.0kJmol﹣1和1366.8kJmol﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A.﹣44.2 kJmol﹣1
B.+44.2 kJmol﹣1
C.﹣330 kJmol﹣1
D.+330 kJmol﹣1
【答案】A
【解析】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，則有：①H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=﹣1366.8kJ/mol；
根據蓋斯定律 ②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，
故選A．
由燃燒熱的概念寫出各反應的熱化學方程式，利用蓋斯定律計算．
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【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H=-930 kJ·mol-l
C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-l
C(s)+CO2 (g)
2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-l
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H=+198 kJ·mol-l
回答下列問題：
（1）反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 △H=_______ kJ·mol-l。
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質的物質的量隨溫度變化關系如圖所示。
①寫出700～980℃時發生反應的化學方程式：___________，物質B的化學式是_________。
②硫酸鋅分解生成的SO2經下圖中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。寫出循環I中反應2的化學方程式：_________；循環Ⅱ中電解過程陽極反應式是_________。
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【題目】某同學發現一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發現白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學探究方法是
A. 假設法 B. 觀察法 C. 比較法 D. 實驗法
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為3NA
B. 1 mol H2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價鍵總數為2NA
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的總數為0.1NA
D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數一定為0.2NA
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【題目】化學元素家族又添新成員，113號元素Uut和115號元素Uup．已知113號元素的一種核素為 
Uut，下列說法中正確的是（ ）
A.113號元素的相對原子質量為278
B.115號元素可顯+5價
C. Uut的中子數與電子數之差為165
D.兩種元素均位于周期表第八周期
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【題目】20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式為H2S
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是( )
A. 加入適量的稀硫酸
B. 加入適量的NaOH固體
C. 通入適量的SO2
D. 加入適量的CuSO4固體
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【題目】請填寫完成下列混合物分離的方法：
(1)除去水中的泥沙________。
(2)分離碘和鐵屑________________。
(3)除去水中的植物油________。
(4)從海水中得到淡水________。
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【題目】在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋ 、K＋、CO
、NO
、[Al(OH)4]－
②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO
、NO
③能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH
、S2－、Br－
④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
⑤加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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