Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.燃燒熱和中和熱的數值都會隨反應物的用量不同而改變，故1molS（s）和2molS（s）的燃燒熱不相等

B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，則a＞b

C.H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發進行，但在高溫條件下能自發進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，對于某一物質，條件一定，燃燒熱為定值，與物質的量無關，故A錯誤；

B．CO燃燒生成二氧化碳放出熱量，則等物質的量的C完全燃燒生成CO2要比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，放熱反應焓變小于零，所以a<b，故B錯誤；

C．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為： H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，故C錯誤；

D．△H=+185.57 kJmol-1＞0，由反應前后化學計量數可知△S＞0，高溫下可滿足△H-T△S＜0，反應可自發進行，故D正確；

故答案為D。