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【題目】在實驗過程中，我們往往需要記錄一些實驗的數據，下列數據可信的是：

A. 某常見氣體的密度為2.8 g·cm－3

B. 用托盤天平稱出固體的質量為7.85 g

C. 某正常雨水的pH為5.6

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌后，測得溫度升高5℃

【答案】C

【解析】A、氣體的密度的單位一般為g·L－1，而不可能達到2.8 g·cm－3，選項A錯誤；B、托盤天平一般準確到0.1g，選項B錯誤；C、正常雨水中溶有二氧化碳，pH為5.6，若pH小于5.6則為酸雨，選項C正確；D、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，反應是吸熱反應，溫度降低，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）（1）用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、________________________（要填全），應稱取膽礬的質量為____________。

（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。

A．觀察刻度線時仰視

B．觀察刻度線時俯視

C．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

（二）（1）用單線橋標出該反應的電子轉移方向和數目，并回答相關問題：

KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

（2）配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化產物與還原產物的物質的量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩﹣﹣空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液，裝置如圖．當外電路中通過0.04mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400mL．則下列說法正確的是（）
A.外電路中電子由a電極流向b電極
B.電極上生成氣體的體積為4.48L
C.乙裝置中溶液的pH為13
D.VB2電極發生的電極反應為：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金等行業．工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：
已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）

溫度	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是．焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是．
（3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和．