【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A. 硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
B. 硫酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰
D. 硝酸、食鹽水、燒堿
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組變化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時分別反應(yīng)放出的熱量
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是
A.焓變B.溫度
C.壓強(qiáng)D.熵變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）
A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
C. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________。
（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】幾種主族元素在周期表中的位置如下
根據(jù)上表回答下列問題：
(1)⑥元素的氫化物是_________ (填化學(xué)式)
(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。
(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。
(4)①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________ (填序號)
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價氧化物的水化物的酸性
c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序號)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低
C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。
Ⅰ. 汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）
（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）
A．充入少量CO B.將N2液化移出體系 C.升高溫度 D.加入催化劑
Ⅱ. 已知有下列反應(yīng)：
①5O2(g)+ 4NH3(g)
6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g)
7N2(g)+ 12H2O(g)的反應(yīng)，對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0
（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A．混合氣體顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變 D. NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變
（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。
反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
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