Question

【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。

（2）寫出③的離子方程式：________________

（3）反應⑦的化學方程式為____；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子_________mol。在解決此題時的關鍵一步是____________。

Answer 1

【答案】①②④⑤⑦ Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8mol ⑥

【解析】

A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，結合后面的紅色溶液，中學化學里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，B、C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應的常見的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣，D為FeCl3；則C為氧氣，E為Fe3O4。X是一種無氧強酸，即為鹽酸，Fe3O4和鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水， G為FeCl2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F為含SCN-的溶液，G為FeCl2，H為H2O。

（1）反應①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2； ⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。有化合價變化的反應是氧化還原反應，所以其中①②④⑤⑦氧化還原反應；

（2）③的化學方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（3）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應中每消耗3mol鐵，轉移電子8mol，所以每消耗0.3 mol的鐵，可轉移電子0.8mol。在解決此題時的關鍵一步是第⑥步，從紅色溶液推斷。