【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①少量澄清石灰水(無渾濁現象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)；③濃H2SO4( 無現象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍)．(假設每一次吸收均完全)．對該混和氣體成分判斷正確的是
A.一定沒有CO2，肯定有H2
B.一定有CO、CO2和水蒸氣
C.可能有CO2、NH3和水蒸氣
D.一定有H2、CO2和HCl
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【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO（g），達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態 ④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為
，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．在D點時v正<v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H<0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.Na2SO4═Na++SO4﹣2
B.BaCl2═Ba2++Cl2﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.K2S═2K+S
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6 mol/L。現有下列幾種說法：
①2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；
②2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)
③2 s時物質B的轉化率為70%；
④x＝2。
其中正確的是：
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
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【題目】下列說法正確的是：
A. 分子式為C7H8，分子中含有苯環的烴的一氯代物有4種
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D. C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷
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【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+ △H>0。
（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號填寫）。
a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2） 將等質量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.
（3）常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為: Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。
（4） 已知: 某溫度時，水的離子積常數為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：
(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去，已知：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
Ⅲ. 
寫出水體中
與
反應生成
的熱化學方程式：____________________________。
(2)工業上可用排放的
與
合成尿素的方法，達到
減排的目的： 
。
①一定條件下，在1L的密閉容器中充入1mol
和一定量的
，模擬工業生產得到
的平衡轉化率(
)隨氨碳比
的變化如圖所示，其他條件不變， 
隨
增大而增大的原因是_______________________________________________；實際工業生產中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；該溫度下反應的平衡常數
______________________________。
②若
，在1L的恒容密閉容器中充入一定量的
和
，此時體系壓強為
，5min達到平衡時生成1mol
，此時容器內壓強為
，則用
表示該反應的平均速率為______________________________， 
的平衡轉化率為__________。
(3)采用電解法可使酸性廢水中的
轉經為
而除去，則陰極的電極反應式為________________________________________。
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