Question

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 (   )

A．一定不含Fe³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Al³⁺，Fe³⁺、Fe²⁺至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO₃^－

D．一定含有Fe³⁺ ，但一定不含Fe²⁺

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：開始沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定沒有AlO₂^－、CO₃^2－。沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明含有Al^3＋，Fe^3＋、Fe^2＋至少含有一種。由于溶液中不可能沒有陰離子，所以必須含有NO₃^－。又因為酸性溶液中NO₃^－具有氧化性，所以一定沒有亞鐵離子，因此答案選D。

考點：離子共存

點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能發生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。