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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

	甲	乙	丙	戊
A	NH3	Cl2	N2	H2
B	C	SiO2	CO	CuO
C	Al(OH)3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	CO2
D	乙醇乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

【答案】B

【解析】

試題分析：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N22NH3，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；B．SiO2+2CSi+2CO↑，CO+CuOCu+CO2，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B選；C．Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；D．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目	D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響? (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面: 。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水: 。

（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是（舉一例）

（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號(hào)）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）

A．加熱氯化鈉晶體使之熔化

B．加熱碘化氫氣體使之分解

C．加熱硅晶體使之熔化

D．液氨受熱蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A＋3B2C。開始時(shí)C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應(yīng)開始時(shí)，c(B)＝3amol·L－1

C．反應(yīng)2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反應(yīng)2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，該反應(yīng)的還原劑是；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。