Question

下列關系的表述中，正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同
• D、pH=4的鹽酸和pH=4的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）不相等

Answer 1

分析：A、依據溶液中存在的陰陽離子和電荷守恒分析判斷；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進水的電離；

解答：解：A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液呈酸性：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸濃度大于鹽酸，消耗NaOH的物質的量醋酸多，所以不相同，故C錯誤；
D、pH=4的鹽酸溶液中水電離的氫離子濃度為10^-10mol/L，pH=4的FeCl₃溶液中，水電離出的氫離子濃度為10^-4mol/L，水電離的c（H⁺）不相等，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒分析，離子濃度大小比較，注意酸抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．