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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是

A．兩者對應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0

B．兩者的單位均為kJ·mol^-1，但mol^－1的含義不同

C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變

D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變

試題分析：A．燃燒熱和中和熱均是放熱反應(yīng)，△H均小于0，正確；B．方程式系數(shù)不同，mol^－1的含義不同；正確C．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物用量改變而改變，錯誤。D．正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時體系能量的變化
容器	SO₂	O₂	Ar	達(dá)到平衡時體系能量的變化
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	2	1	0	放出熱量：Q₂
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q₃

A．Q₁ =Q₃<Q₂
B．達(dá)到平衡時，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大
C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO₃（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是

A．△H₁＜△H₂＝△H₃	B．△H₁＞△H₂＞△H₃
C．△H₁＞△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（）

A．2H₂+O₂2H₂O	B．CaO + H₂O= Ca（OH）₂
C．CaCO₃CaO + CO₂↑	D．CH₃CH₂OH（酒精）+ 3O₂2CO₂ + 3 H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol， ⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)△H₂＝b kJ/mol，⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol，下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3I^－(aq)+S₂O₈²^－(aq)

I₃^－(aq)+2SO₄²^－(aq)+Q
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q 0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－1	0．040	0．080	0．080	0．160	0．160
c(S₂O₈²^－)/mol·L^－1	0．040	0．040	0．080	0．080	0．040
t/s	88	44	22	11	t₁