【題目】下列物質提純的方法正確的是
A. 除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
B. 除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾
D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
（1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____
（2）V=_____L．
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【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。
【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率
【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【實驗步驟】
（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
（2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
【實驗現象】鋅與稀硫酸反應 （寫現象），收集10mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間_________。
【實驗結果】
加入試劑 | 反應時間 | 反應速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 長 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【實驗結論】4 mol/L硫酸與鋅反應比1 mol/L硫酸與鋅反應的速率 。
【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；
（2）40 mL的硫酸要迅速加入；
（3）裝置 ，且計時要迅速準確；
（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：
（1） 。
（2） 。
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【題目】上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質
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【題目】某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生．說明裝置氣密性良好
B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸
D. 反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K
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【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是____________(填序號)。
a．電解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)
2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是_______(填編號)。
a．總壓強保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分數在混合氣體中保持不變
d．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
e．反應中CO2與H2的物質的量之比為1∶3且保持不變
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【題目】元素R的氣態氫化物是H2R（R為-2價），則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（ ）
A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。
（1）以下是實驗室常用的部分儀器。
①儀器f和j的名稱分別為_____、______。
②在分液操作中，必須用到的儀器是_________(填字母,下同)。
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是_________。
④過濾時,需要用到的玻璃儀器是_________
（2）下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
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