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【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量．其他相關數據如表：

	O═O	H﹣H	H﹣O（g）
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	436	x

則表中x為（）
A.920
B.557
C.463
D.188

【答案】C
【解析】解：1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為 ×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為 ×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ﹣88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol﹣4xkJ/mol=﹣484kJ/mol，解得x=463，故選C．

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①在101KPa時，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2 ，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=﹣35.4kJmol﹣1 ．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H﹣H	C﹣O	C≡O	H﹣O	C﹣H
E/（kJmol﹣1）	436	343	1 076	465	413

由此計算△H1=kJmol﹣1 ，已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ，則△H3=kJmol﹣1 ．
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②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為．