【題目】正常細胞內含量最多的有機化合物和細胞干重時含量最多的化合物分別是( )
A.無機鹽和糖類B.水和核酸
C.蛋白質和蛋白質D.水和蛋白質
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【題目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發生氧化反應的氮原子和發生還原反應的氮原子的質量比是
A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8
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【題目】太陽能光伏發電系統是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明（LED）系統（如圖）．已知發出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成．下列說法中不正確的是（ ） 
A.光伏發電是將太陽能轉變為電能
B.圖中N區半導體為負極，P區半導體為正極，電流從a流向b
C.YAG中釔顯+3價
D.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
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【題目】某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是________熱反應；（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該________其生成物的總能量．
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【題目】A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。
(1)寫出B、D兩種物質的化學式：B________，D________。
(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。
②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的________性。
(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：
①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會_______，本過程中E表現了_______性。
②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是________。
A．氨氣 B．硫化氫(具有強還原性)
C．氫氣 D．二氧化硫
E．氧氣 F．碘化氫(具有強還原性)
G．溴化氫(具有強還原性)
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。
④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質______________。
⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：______________。
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【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發現．下列有關說法中，正確的是（ ）
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質量數為720g/mol
D.N5+中含有36個電子
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【題目】（1）檢驗SO42-時，先加____，后加____溶液。
（2）稀釋濃H2SO4時，要將____沿容器壁緩緩地加入____中，邊加邊___冷卻。
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【題目】含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結合生成葉綠素（圖B）等多種物質．請回答：
（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是
（2）下列有關葉綠素分子的說法正確的是（填選項序號）．
A.圖1中1﹣5號C中有三個具有手性
B.分子中存在配位鍵
C.圖1中1、2、3、4號C共面
D.N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，Fe2+的電子排布式為
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數比為 ． 由分子結構推測，氰化氫（填“易”或“不易”）溶于水，原因是 ． 氰化氫進人人體后產生的CN﹣能使人迅速中毒，請舉出兩種CN﹣的等電子體 ．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質，其晶體結構如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為g．cm﹣3（只列算式）．
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