【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是
A.原子半徑大�。�X > Y > Z
B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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【題目】某化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。
(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。
(2)實驗前，應先檢查裝置的______；實驗開始后，A裝置中試管內發生反應的化學方程式為______。實驗中產生尾氣可通入______(填寫化學試劑)進行吸收處理。
(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2氣體，B試管中的實驗現象為______，寫出該反應的離子方程式______。
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【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣的質量
A. 鎂產生的多 B. 鋁產生的多 C. 鎂和鋁產生的一樣多 D. 無法比較
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【題目】某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是
實驗1 |
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實驗2 |
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A. 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b中含有CO
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑
D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關
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【題目】（1）下列物質①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請填序號,下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質的是__________。
（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學式)
（3）根據反應 MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題：還原劑是__________,還原產物是__________，氧化劑是__________,氧化產物是__________。
（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發出__________色火焰。
（5）金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應,生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動，發出響聲，這說明__________，熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。
（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑
②___H2SO4(濃)+_____C
_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20
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【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制�。�
I．2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1
則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1
（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。
①根據圖1，下列說法不正確的是________。
A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0
B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆
C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多
D．從狀態d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。
（3）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式____________________________。
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變
d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。
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【題目】同位素在化學研究方面有重要用途，化學家利用18O成功研究了某化學反應的歷程。下列關于18O與16O的敘述錯誤的是
A.18O 與16O 的物理性質相同
B.18O 與 16O的化學性質相同
C.18O 與 16O的質子數相同
D.18O與 16O的中子數不同
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