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【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）

A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

【答案】C

【解析】

試題A、反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，A項錯誤；B、不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項正確；D、不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列4組裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗。其中所得結(jié)論不正確的是

	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	棉球變?yōu)樗{(lán)色	氧化性：Cl2>I2
B	燒杯壁變涼	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C	酸性高錳酸鉀溶液褪色	石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質(zhì)的烴
D	產(chǎn)生大量無色氣泡	非金屬性：Cl>C

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-		Cl-
度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì) 溫度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________；

若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )

A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糯米中含大量淀粉，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗

C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖

D.糖尿病病人不宜吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。