Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：                                                   。 
若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                          。
（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式                                                 。

Answer 1

（1）第3周期I A族（2分）
（2）＞＞（2分）
（3）離子鍵、共價鍵（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）（2分，其他合理答案同樣給分）

試題分析：由題意可先推算出C為O₂，D為Na，則F為S，A為H₂，B為N₂，E為Mg、Al、Si都有可能（視題而定）。
（1）D為Na，則其在元素周期表中的位置為：第3周期I A族；
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子為：、、，同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑，則原子半徑大小為：＞＞；
（3）A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物為：NH₄NO₃，A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物有：離子鍵、共價鍵；
（4）E是金屬元素，其單質又能與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，故E為Al,則反應的化學方程式：，若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，故E可為：Si,其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：.
(5)氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，則為SO₂，SO₂與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式為：
點評：對元素周期表中元素位置的確定，屬于高考中基礎內容的考查，本題解答的關鍵在于明確各元素的相關位置以及與其相鄰的元素的原子序數關系。同時，考生應當全面系統的掌握原子周期律、化學鍵、化學方應方程式書寫等內容，拓展學生的知識面。