【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是( )
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
【答案】B
【解析】
①NaOH不能一步轉化為Na2O，則圖中d→a不能一步實現，故不選；
②氧化鋁與NaOH反應生成Na[AlOH]4，Na[AlOH]4與二氧化碳反應生成Al（OH）3，Al（OH）3加熱生成氧化鋁，Al氧化生成氧化鋁，Al與NaOH反應生成Na[AlOH]4，圖中轉化均可一步實現，故選；
③氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與Cu反應生成氯化銅，氯化銅與Fe反應生成氯化亞鐵，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，Fe與氯氣反應生成氯化鐵，圖中轉化均可一步實現，故選；
④Na2SiO3不能一步轉化生成Si，則圖中c→a不能一步實現；Na2SiO3不能一步轉化生成SiO2，則圖中c→b不能一步實現；H2SiO3不能一步轉化生成Si，則圖中d→a不能一步實現；SiO2不能一步轉化生成H2SiO3，則圖中b→d不能一步實現，故不選；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是________________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是_____________，若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是__________；
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO42-物質的量濃度之比為_____________；
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，A和I都是金屬單質，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
（2）反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數學關系式是__________________________________
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 當c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度
C. HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a
D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環境保護的重要內容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應平衡常數表達式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，請寫出此反應的熱化學方式________________________。
(2)N2O4在一定條件下可發生分解: 2 N2O5(g)
4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時間的變化如下表：
t /min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N0)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為P0第3.00min時體系壓強為P1，則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內，O2的平均反應速率為________________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________。
a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變
c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質量為43.2.且保持不變
(3)活性炭還原NO2的反應為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B、C 三點中NO2的轉化率最高約是_____點(填“A”、“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境�？稍翹aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應后的溶被中，它們的物質量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
若是與0.lmol/LNaOH 反應后的溶液，現得溶液為pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。
(5)實驗狽得NH4HSO3溶液中，
，則溶液的pH為_____；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，
=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。
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【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是
A．該過程中可得到化工產品H2SO4
B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2
C．該過程中化合價發生改變的元素為Fe和S
D．圖中涉及到的反應之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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【題目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A. NH4+、Ba2+、Cl
、NO3- B. K+、AlO
、Cl、SO
C. Ba2+、Mg2+、NO
、HCO D. Na+、Cl、CO
、SO
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