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下列敘述正確的是

A．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

B．將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質成分不同

C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的離子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

A:正確
B：兩者在加熱條件下分別發生凝聚和水解，均得到固體氫氧化鐵，灼燒失水，最終得到的物質完全一樣，不正確
C：兩者應發生氧化還原反應，不正確
D：Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O,其中硝酸只有四分之一被還原，故氧化劑硝酸與還原劑鐵的物質的量之比為1∶1，排除
答案為A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法生產H₂SO₄的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是
①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理
③廢渣用來煉鐵、制水泥等 ④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產生蒸氣發電

A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為

                                                ；
（2）由I組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第                          組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取5mL 18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應，等反應結束，收集到的是（　）

A．0.09mol的H₂	B．0.09mol的SO₂
C．小于0.045mol的SO₂	D．0.045mol的SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應達到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小 d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發生反應的是　　　　。
①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄⑥氯水
(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染。
（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是
（2）在煤中加適量石灰，使SO₂與石灰反應，化學方程式為              ，
該生成物仍可被氧化而成穩定的石膏，化學方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產硫酸，主要過程的化學反應情況如下：

生產過程	化學反應	反應情況
硫鐵礦的燃燒	4 +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂	4％的硫元素損失而混入爐渣
SO₂的接觸氧化	2SO₂+O₂2SO₃	SO₂轉化率為95％
SO₃的吸收	SO₃+H₂O=H₂SO₄	SO₃的吸收率為98％