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【題目】已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣．下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是（）
A.LiH是離子晶體
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一種氧化劑
D.LiH中H﹣半徑大于Li+半徑

【答案】BC
【解析】解：A．LiH中鋰離子與氫離子之間以離子鍵結合，屬于離子晶體，故A正確；
B．氫化鋰跟水反應能生成氫氣，方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑，所以LiH的水溶液呈堿性，故B錯誤；
C．LiH中H元素的化合價為﹣1價，具有最低價，具有還原性，所以LiH是一種還原劑，故C錯誤；
D．電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以LiH中H﹣半徑大于Li+半徑，故D正確．
故選BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構的說法正確的是（　　）

A.所有原子都含有質子、中子和電子3種基本微粒

B.質子數決定元素的種類，中子數決定原子的種類

C.質子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒

D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質SiO2)，某學校學生設計了如下幾個實驗方案：
方案一：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫1000 ℃煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M′ g。
方案四：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據以上實驗方案回答以下問題：
（1）方案一中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被發現的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（2）方案二中：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)？
（3）方案三中的“冷卻”應如何操作：；
理由是。
（4）方案四中計算碳酸鈣純度的公式為；步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（5）綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是。其他方案的缺點分別是：
方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。
方案：。
方案：。