【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Y 
Z
A加金題 系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分析圖中的信息，下列說法不正確的是
A. 1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量
B. 破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力
C. 該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少
D. 該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.3NA
B.0.5molO3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA
D.22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖,下列說法不正確的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2
2Cl－＋Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業(yè)上，通常電解熔融Mg(OH)2來冶煉金屬鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。
(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(3) 寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：______________________________。
(4) F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：
a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；
c．若138 g D和90 g F反應(yīng)能生成80 g G，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。（已知：
）
（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對照可證明___________________________________________________。
分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
(6) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）________。
①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水
②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
(7) 寫出B的一種同分異構(gòu)體（與B同類）的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【制取NaNO2】
設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，
（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）裝置D的作用是_____________________________。
（3）若無裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。
（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。
a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【測定制得樣品中NaNO2的含量】
（5）該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來酸化KMnO4溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）C兩種元素的名稱分別為________。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。
（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷) 
C2H4(g)+C2H6(g)△H1
副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題:
（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
②上述反應(yīng)中，△H1=______kJ/mol。
③書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是________________________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是_____(填代號)。
A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強(qiáng)
（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________(填代號)。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。
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