Question

【題目】根據下列實驗操作與現象得出的結論正確的是

選項	實驗操作與現象	結 論
A	向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺	碳酸鈉溶液中存在水解平衡
B	向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現白色膠狀沉淀，繼續通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解	該溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C	將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍	該氣體為氯氣
D	向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍	Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺，是由于碳酸鈉溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，c(CO32-)濃度降低，水解平衡逆向移動，使c(OH-)降低，因此溶液的紅色變淺，A正確；

B.發生上述現象的溶液，可能含有[Al(OH)4]－，也可能含有SiO32-等，B錯誤；

C.使潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍，說明氣體具有氧化性、可以將I-氧化為I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C錯誤；

D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反應產生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，其反應需要NaOH的物質的量為n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol，但5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液完全加入時，其中含有的NaOH的物質的量為2.4mol/L×0.005L=0.012mol>0.01mol，所以NaOH過量，因此再向其中滴加氯化銅溶液，會發生反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀變藍色，不能證明Ksp[Cu(OH)2 ]與Ksp[Mg(OH)2 ]相對大小，D錯誤；

故合理選項是A。