Question

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO₃^-離子的物質量濃度為(單位：mol·L^-1) (    )

A．(2b-4c)/a

B．(b-2c)/a

C．(2b-2c)/a

D．(2b-c)/a

Answer 1

A

試題分析：一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出，則根據反應式NH₄^＋＋OH^－＝H₂O＋NH₃↑可知，每一份溶液中NH₄^＋的物質的量是bmol。另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇，則根據反應式Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓可知，每一份溶液中SO₄^2－的物質的量是cmol，所以根據溶液的電中性可知，每一份溶液中NO₃^-的物質的量是（b－2c）mol，則原溶液中NO₃^-離子的物質量濃度為2（b－2c）mol÷aL＝(2b-4c)/amol/L，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，在注重對基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生解題能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力。