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在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
該反應在80℃時的平衡常數(shù)為1.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L^-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉化率．______．

令平衡時CO的濃度變化量為xmol/L，則：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：1 1 0 0
變化（mol/L）：c c c c
平衡（mol/L）：1-c 1-c c c
故

c×c

(1-c)×(1-c)

=1，解得c=0.5，
故一氧化碳在此條件下的平衡轉化率=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
故答案為：50%．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨需要的H₂由煤和水反應制得，其中一步反應為：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H＞0，要使CO轉化率提高，可采取（）

A．增大H₂O（g）的濃度	B．增大CO的濃度
C．降低溫度	D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達到平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應的熱化學方程式為：______．
②升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應，N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當H₂與NH₃生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．H₂與N₂的轉化率一定相等
C．c₁一定等于0.14mol/L
D．c₃的取值范圍為0＜c₃＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉化率
（2）利用反應8NH₃+6NO₂?7N₂+12H₂O可處理大氣污染氣體NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標況下的體積是______．
（3）最近科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則通入氨氣的一極應為______（填“正極”或“負極”），該電極反應式為______．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=______；
③該反應的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO₂和3molH₂．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中1molHI分解達平衡時I₂占x%（體積分數(shù)），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I₂占y%（體積分數(shù)），則x與y的關系是（　　）

A．x=y

B．x＜y

C．x＞y

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式______．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉化率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度下將1molN₂和2.5molH₂的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N₂的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時N₂的轉化率．
（2）此溫度下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）藥用有機物A為一種無色液體.從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應

請回答：
（1）寫出化合物F結構簡式：             　　　　　　　　　　     。
（2）寫出反應①的化學方程式：
                      　　　　　　　　　　　　　               。
（3）寫出反應④的化學方程式：
                     　　　　　　　　　　　　　                。
（4）有機物A的同分異構體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的異構體
有      種
（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應.試寫出H的結構簡式：        　　　　　　　　　。
E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣.試寫出R的結構簡式：         　　　　　　　　　　  。

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