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【題目】在一定條件下，有下列氣體分子數相同的可逆反應，其平衡常數K值分別如下：

①H2+F2=2HF K=1047 ②H2+Cl2=2HCl K=1017

③H2+Br2=2HBr K=109 ④H2+I2=2HI K=1

試判斷平衡時各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是

A. ①②③④ B. ④②③① C. ①④③② D. 無法確定

【答案】A

【解析】平衡常數越大，反應進行的程度越大，各反應的正反應進行的程度由大到小是①＞②＞③＞④，A正確；正確選項A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態原子的電子排布式正確的是( )

A. O 1s22s23s24s2

B. K 1s22s23p63s23p64s2

C. N 1s22s22p3

D. Cl 1s22s22p62s33p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于某無色溶液中離子檢驗的操作、現象與結論對應正確的是（）

	檢驗操作	現象	結論
A	加入鹽酸酸化的氯化鋇	產生白色沉淀	一定有 SO42-
B	加入氯水與四氯化碳	有機層呈紫色	一定有 I-
C	加入足量稀鹽酸	產生無色氣體	一定有 CO32-
D	加入硝酸銀	產生白色沉淀	一定有 Cl-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為______________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是。

A．CO的含量保持不變

B．v正（H2O）= v正（H2）

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；

②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的恒容兩個密閉容器中分別加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A．化學平衡常數K：K(狀態I) < K(狀態II) <K(狀態III)

B．CO2的平衡轉化率α：α(狀態I) <α(狀態Ⅱ)＝α(狀態III)

C．體系中c(CO)：c (CO，狀態Ⅱ) < 2c (CO，狀態Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）> v逆（狀態Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 苯和苯酚都屬于芳香烴

B. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C. 硝化甘油、TNT都是硝酸酯

D. 石油主要是各種烷烴、環烷烴、烯烴組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（）