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下列敘述正確的是 (　　)

A．一般認為沉淀離子濃度小于10^－4 mol/L時，則認為已經(jīng)沉淀完全

B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)₃(s)

Al³^＋(aq)＋3OH^－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示水解平衡

D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產(chǎn)

沉淀離子濃度小于10^－5 mol/L時，則認為已沉淀完全，A項錯誤。Al (OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示Al(OH)₃的電離平衡，C項錯誤；化學反應能否應用于工業(yè)生產(chǎn)與反應速率無必然聯(lián)系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

A．含有大量S

的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液與0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)(K_sp)為1×10^-3

D．a(chǎn)點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³^＋不能氧化Ni²^＋。②K

(Ni(OH)

): 5.0×10^-16，K

(NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質(zhì)名稱）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式                           ，該反應的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學式）氧化生成Ni(OH)₃，如何洗滌Ni(OH)₃沉淀？
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數(shù)分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,則BaSO₄可作鋇餐,BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度積常數(shù)比BaCO₃的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能與C結合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移動,Ba²⁺濃度增大,造成人體Ba²⁺中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說法正確的是

A．在該溫度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下H₂O₂與Fe²^＋反應的離子方程式
②25⁰C時，pH=3的溶液中，c (Fe³^＋)＝     mol/L（已知25℃，

。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸餾水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

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