Question

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_____________________

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數為______。

Answer 1

【答案】 bc 2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3 低溫加壓下吸收CO，然后將銅液洗滌轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環利用 C＞N＞O＞H NH3和PH3的穩定性 2

【解析】(1)增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率，減壓反應速率減小，減小生成物濃度，反應速率減小，故答案為：bc；

(2)氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

(3)正反應放熱，銅液吸收CO，應使平衡向正向移動，則可在低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環利用，故答案為：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環利用；

(4)銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H；氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；比較非金屬性強弱，可根據氫化物的穩定性強弱，故答案為：C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的穩定性；

(5)CS2的電子式類似于CO2，電子式為，根據醋酸二氨合銅的化學式Cu(NH3)2Ac，銅離子為中心原子，配體為NH3，配位數為2，故答案為：；2。