【題目】用R代表短周期元素，R最外層的2p能級上的未成對電子有3個，下列關(guān)于R的描述正確的是（ ）
A.R的氧化物一定能溶于水
B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2RO3
C.R的氫化物的水溶液呈堿性
D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。
Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實(shí)驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電極的說法正確的是
A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時，純銅與電源正極相連
C. 原電池的負(fù)極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：則下列說法正確的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1
C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是( )
A．苯和甲苯 B．1－己烯和二甲苯 C．苯和1－己烯 D．己烷和苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意回答問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、 ；
已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ，寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： 。
（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。
（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g 
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為： 。
（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為： （用序號填空）。
② 95℃時，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是_____;
（2）③與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是__________（填寫化學(xué)式）。
（3）工業(yè)制取⑤的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。⑤的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
（4）寫出一個能比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的離子方程式:________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是( )
A. 玻璃 纖維素 青霉素 B. 尿素 食鹽 聚乙烯
C. 滌綸 洗衣粉 阿司匹林 D. 石英 橡膠 磷化銦
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