Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算：
（1）達到平衡時，消耗N₂的物質(zhì)的量，n（N₂）=______
（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)氨氣的體積分數(shù)計算平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計算混合氣體到達平衡時減少的物質(zhì)的量，進而計算起始氮氣與氫氣的總的物質(zhì)的量，再利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比解答．
解答：解：（1）平衡時，氨氣的體積為716.8L（標準狀況下），故氨氣的物質(zhì)的量為=32mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量n（N₂）=32mol×=16mol，故答案為：16mol；
（2）平衡時氨氣的物質(zhì)的量為32mol，平衡時NH₃的體積分數(shù)為25%，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為=128mol，則：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   氣體體積減少△V
                     2               2
                     32mol           32mol
故起始時氮氣、氫氣總的物質(zhì)的量為：128mol+32mol=160mol，
壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故p（始）：p（平）=160mol：128mol=5：4，
故答案為：5：4．
點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意（2）中利用差量法進行的計算，可以簡化計算過程，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．