Question

【題目】Ⅰ.現有下列八種物質：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態氯化氫；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序號）：

a、以上物質屬于非電解質的是______。

b、以上物質可以導電的是________。

（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）等質量的CO2和CO：所含氣體的分子數之比為_____；

（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。

②如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_______mol。

Answer 1

【答案】② ⑤⑥ NaHSO4=Na++H++SO42- 7:11 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 1、5、3、3、3、3 0.3mol

【解析】

Ⅰ①食鹽晶體屬于電解質，不能導電；②乙醇屬于非電解質，不能導電；③冰醋酸（純醋酸晶體）屬于電解質，不能導電；④NaHSO4屬于電解質，不能導電；⑤KNO3溶液屬于電解質溶液，能導電；⑥熔融的氫氧化鈉屬于電解質，能導電；⑦液態氯化氫屬于電解質，不能導電；⑧Cl2不是電解質也不是非電解質，不能導電；得出結論。

⑵④溶于水時的電離方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42－。

Ⅱ⑴等質量的CO2和CO：分子數之比等于物質的量之比，，質量相等，物質的量與摩爾質量呈反比，，因此所含氣體的分子數之比為7:11。

⑵實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，氫氧根和二氧化硅反應生成硅酸根和水。

⑶①KIO3中碘化合價降低5價，KI中碘化合價升高1價，根據升降守恒進行配平，KIO3 +5KI+3H2SO4 =3 K2SO4+3I2+3H2O。

②反應方程式轉移5mol電子，生成3mol單質碘，因此反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3mol。

Ⅰ①食鹽晶體屬于電解質，不能導電；②乙醇屬于非電解質，不能導電；③冰醋酸（純醋酸晶體）屬于電解質，不能導電；④NaHSO4屬于電解質，不能導電；⑤KNO3溶液屬于電解質溶液，能導電；⑥熔融的氫氧化鈉屬于電解質，能導電；⑦液態氯化氫屬于電解質，不能導電；⑧Cl2不是電解質也不是非電解質，不能導電。

⑴a、以上物質屬于非電解質的是②；b、以上物質可以導電的是⑤⑥；故答案為：②；⑤⑥。

⑵④溶于水時的電離方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42－，故答案為：NaHSO4 = Na++H++SO42－。

Ⅱ⑴等質量的CO2和CO：分子數之比等于物質的量之比，，質量相等，物質的量與摩爾質量呈反比，，因此所含氣體的分子數之比為7:11，故答案為：7:11。

⑵實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，氫氧根和二氧化硅反應生成硅酸根和水，離子方程式表示其中的原因SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O。

⑶①KIO3中碘化合價降低5價，KI中碘化合價升高1價，根據升降守恒進行配平，KIO3 +5KI+3H2SO4 =3 K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3。

②反應方程式轉移5mol電子，生成3mol單質碘，因此反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3mol，故答案為：0.3。